Question

A~G均为初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A是常用的补钙剂，D是黑色粉末，G是蓝色沉淀。请回答下列问题：

（1）B物质属于__________（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）

（2）写出实现转化③⑤的化学方程式：

转化③__________________；

转化⑤__________________。

（3）转化②属于____________（选填“放热”或“吸热”）反应。

（4）图中没有涉及到的基本反应类型为_________。

（5）F的水溶液中的阳离子是_________（填离子符号）。

Answer

氧化物 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2 放热 置换反应 Cu2＋

【解析】

A是常用的补钙剂，则A可能是碳酸钙，A能转化为B和C，C能转化为E，B与E转化为A，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氧化碳与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀和水，所以B为二氧化碳，C为氧化钙，E为氢氧化钙；

D是黑色粉末，D可能是氧化铜，D能转化为F，E（氢氧化钙）与F能转化为G，G为蓝色沉淀，氧化铜与稀盐酸反应产生氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钙反应产生蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙；所以F是氯化铜，G为氢氧化铜，代入框图验证，猜想正确。

根据以上分析可知：

（1）B物质是二氧化碳，二氧化碳只由碳、氧两种元素组成属于氧化物；

（2）转化③中：氧化铜与稀盐酸反应产生物质氯化铜溶液和水的化学方程式：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；

转化⑤中：氯化铜与氢氧化钙反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钙的化学方程式：CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2；

（3）转化②氧化钙与水反应产生物质氢氧化钙溶液,CaO＋H2O=Ca(OH)2该反放出大量的热，属于放热反应。

（4）①碳酸钙受热分解属于分解反应；②氧化钙与水反应产生物质氢氧化钙溶液属于化合反应；③和⑤都属于复分解反应，图中没有涉及到的基本反应类型为：置换反应；

（5）F的水溶液为氯化铜溶液，阳离子是：铜离子（Cu2＋）；