Question

某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。

第一站：初识金属镁。

（1）金属镁的物理性质：_____________（写一条）。

（2）金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为_______________。

第二站：再遇金属镁。

探究镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。

（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是_____________。

（2）如图1将稀盐酸逐滴滴入。放有镁条的试管中，反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为____________。

（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t)的关系如图2所示，则t₁-t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________。

第三站：再探金属镁

（提出问题）金属镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？

（相关信息）①氢氧化镁在热水中能部分溶解，其溶液显碱性，在常温下不溶于水：

②无色酚酞遇碱性溶液变红。

（实验探究）填写下表：

实验操作	实验现象	实验结论
_______________	气体被点燃，发出淡蓝色火焰	镁能与热水反应生成氢气
______________	___________	镁能与热水反应生成氢化镁

根据以上实验，写出该反应的化学方程式___________。

第四站：实验总结应用。

总结上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有____________（要写全）。金属镁有广泛用途，请举一例_________。

Answer

银白色固体 除去金属表面的氧化物 放热 镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快 将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃 反应后向热试管中滴入酚酞溶液 溶液由无色变成红色 能与氧气反应、能与酸反应、能与热水反应 做照明弹或制烟花（合理即可）

【解析】

第一站：（1）金属镁的物理性质是银白色的固体；

故填：银白色固体。

（2）镁与氧气反应就是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，化学方程式是；

故填：。

第二站：（1）打磨镁条是除去金属表面的氧化物；

故填：除去金属表面的氧化物。

（2）将稀盐酸逐滴滴入放有镁条的试管中，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量，也就是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式是；

故填：放热；。

（3）根据图2中，速率（v）与时间（t)的关系，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快；

故填：镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快。

第三站：[实验探究]根据题目所给信息，①氢氧化镁在热水中能部分溶解，其溶液显碱性，在常温下不溶于水；②无色酚酞遇碱性溶液变红可得：

实验操作

实验现象

实验结论

将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃

反应后向热试管中滴入酚酞溶液

溶液由无色变成红色

根据以上实验可知，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是；

故填：将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；反应后向热试管中滴入酚酞溶液；溶液由无色变成红色；。

第四站：镁的化学性质有①能与氧气反应；②能与酸反应；③能与热水反应。金属镁的用途有：做照明弹或制烟花（合理即可）；

故填：能与氧气反应、能与酸反应、能与热水反应；做照明弹或制烟花（合理即可）。