下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗
下列变化中，属于物理变化的是( )
A.石油分馏 B.粮食酿酒 C.煤气燃烧 D.铁钉生锈
向200g BaCl2的溶液中加入Na2CO3溶液（发生反应：
），反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。请计算:
（1）m的值是_______g；
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是________？
某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
第一站：初识金属镁。
（1）金属镁的物理性质：_____________（写一条）。
（2）金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为_______________。
第二站：再遇金属镁。
探究镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是_____________。
（2）如图1将稀盐酸逐滴滴入。放有镁条的试管中，反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为____________。
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t)的关系如图2所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________。
第三站：再探金属镁
（提出问题）金属镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？
（相关信息）①氢氧化镁在热水中能部分溶解，其溶液显碱性，在常温下不溶于水：
②无色酚酞遇碱性溶液变红。
（实验探究）填写下表：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_______________ | 气体被点燃，发出淡蓝色火焰 | 镁能与热水反应生成氢气 |
______________ | ___________ | 镁能与热水反应生成氢化镁 |
根据以上实验，写出该反应的化学方程式___________。
第四站：实验总结应用。
总结上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有____________（要写全）。金属镁有广泛用途，请举一例_________。
如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验
（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是___________，A中发生反应的化学方程式____________。
（2）实验要成功，生成平稳二氧化碳流很重要，下列方法___________（填序号）可以得到平稳的二氧化碳流。
①把石灰石加入装有稀盐酸的试管中。
②把稀盐酸缓缓加入盛有石灰石的试管中。
（3）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为________（填B或C）。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到____________，说明瓶中已集满二氧化碳。
（4）装置D可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比A装置其主要优点是______________。
（5）采用E图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量，NaOH溶液吸收CO2气体），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。该实验说明____________（填“排水法”或“排空气法”）收集到CO2的含量较高，请结合上图说明你的理由______________ 。
我国煤炭资源丰富，煤不仅是燃料，更是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
（1）从微观角度解释空气能液化成液态空气原因___________。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。
（3）水煤气在铜催化下实现流程中转化①：
，其中X的化学式为_________，合成②属于__________基本反应类型。
（4）上述流程中，低温高压下，合成③生成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有_____________。
