一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验：
I.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图I所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。
Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
（1）CD段可观察到的现象是__________，从D到E的溶液的pH________（填“增加”“减小”“不变”）
（2）根据上述实验得出原固体中一定有______________。
（3）为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验：
步骤 | 现象 | 结论 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入________ | ______ | 原固体中有氢氧化钠 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银 | _________ | 原固体中无氯化钾 |
某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助他们完成有关问题。（已知粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）
实验一：去除粗盐中的泥沙
1称取粗盐样品10.0g，用30mL蒸馏水充分溶解
2过滤去除泥沙得溶液I
以上两步操作中都用到玻璃棒，试写出其中一个玻璃棒的作用：______________。
实验二：去除可溶性杂质
溶液I按如下图流程进行处理：
（1）加人“过量BaCl2溶液时”，发生反应的化学方程式是_____________；加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是_______________。
（2）过滤后，所得的滤液中的溶质有____________（用化学式表示）。请设计实验证明滤液中含有NaOH（简要写出实验步骤和现象）___________。
（3）判断“稀盐酸适量”的方法是____________。
（4）实验后，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中蒸发结晶，观察到____________，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，得到干燥的产品9.4g。小组同学计算得出该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。实验结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是__________。
实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）图1实验是借助U型玻璃管探究微粒的性质，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子___________，湿棉花的作用是_______________。
（2）图2实验，一段时间后会出现明显现象的是试管___________（填序号，下同）；可根据观察到____________的现象对比，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
（3）甲同学用图3所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是___________。乙同学利用图3所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成______________，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
（1）乙中发生的现象是____________；丙中发生反应的化学方程式为____________。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为_______________（写出一组即可）。
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。则a点对应溶液中所含的溶质是_________（填化学式）。
海水是巨大的资源宝库，如下图所示利用海水为原料可获得许多化工产品，下表为部分物质的溶解度，回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.70 | |
NH4Cl | 33.2 | 37.21 | 41.4 | 45.8 |
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是____________。
（2）步骤②发生反应的化学方程式是________，其基本反应类型为____________；步骤③中是电能转化为__________能。
（3）步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式______________。
（4）步骤⑤中碳酸氢钠先结晶析出，原因是____________；进行生产时，先向饱和食盐水中通入氨气，再加压不断通人二氧化碳气体，其理由是____________。
（5）写出步骤⑥的化学方程式__________________。
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）下图所示金属制品的主要用途，利用金属导电性的是_________（填序号）。
（2）港珠澳大桥是我国自行设计建造的又项世界级工程。中科院的科研人员为港珠澳大桥钢管桩提供了世界顶级的高性能防腐涂层，其防腐涂层是环氧树脂粉末为核心的涂料体系，主要用于重腐蚀条件，其防锈的原理是______________。请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法的____________。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，这是利用了铝合金的___________等优点（写出两条）。生活中的铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是_____________（用化学方程式表示）。
（4）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是____________。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，写出该反应的化学方程式___________。
