某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：
向赤铁矿中通人纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：
（1）实验开始时，先进行的操作是_____________（填序号）。
①通入一氧化碳 ②加热
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象______________。
（3）B装置发生的化学反应方程式是_______________；装置C的作用是________________。
（4）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______________。
（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？写出计算过程____________。
一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验：
I.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图I所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。
Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
（1）CD段可观察到的现象是__________，从D到E的溶液的pH________（填“增加”“减小”“不变”）
（2）根据上述实验得出原固体中一定有______________。
（3）为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验：
步骤 | 现象 | 结论 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入________ | ______ | 原固体中有氢氧化钠 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银 | _________ | 原固体中无氯化钾 |
某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助他们完成有关问题。（已知粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）
实验一：去除粗盐中的泥沙
1称取粗盐样品10.0g，用30mL蒸馏水充分溶解
2过滤去除泥沙得溶液I
以上两步操作中都用到玻璃棒，试写出其中一个玻璃棒的作用：______________。
实验二：去除可溶性杂质
溶液I按如下图流程进行处理：
（1）加人“过量BaCl2溶液时”，发生反应的化学方程式是_____________；加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是_______________。
（2）过滤后，所得的滤液中的溶质有____________（用化学式表示）。请设计实验证明滤液中含有NaOH（简要写出实验步骤和现象）___________。
（3）判断“稀盐酸适量”的方法是____________。
（4）实验后，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中蒸发结晶，观察到____________，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，得到干燥的产品9.4g。小组同学计算得出该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。实验结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是__________。
实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）图1实验是借助U型玻璃管探究微粒的性质，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子___________，湿棉花的作用是_______________。
（2）图2实验，一段时间后会出现明显现象的是试管___________（填序号，下同）；可根据观察到____________的现象对比，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
（3）甲同学用图3所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是___________。乙同学利用图3所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成______________，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
（1）乙中发生的现象是____________；丙中发生反应的化学方程式为____________。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为_______________（写出一组即可）。
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。则a点对应溶液中所含的溶质是_________（填化学式）。
海水是巨大的资源宝库，如下图所示利用海水为原料可获得许多化工产品，下表为部分物质的溶解度，回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.70 | |
NH4Cl | 33.2 | 37.21 | 41.4 | 45.8 |
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是____________。
（2）步骤②发生反应的化学方程式是________，其基本反应类型为____________；步骤③中是电能转化为__________能。
（3）步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式______________。
（4）步骤⑤中碳酸氢钠先结晶析出，原因是____________；进行生产时，先向饱和食盐水中通入氨气，再加压不断通人二氧化碳气体，其理由是____________。
（5）写出步骤⑥的化学方程式__________________。
