Question

元素周期律是学习和研究化学周期信息的，请回答：

第一周期	^1H氢		^2He 氦
第二周期	^3Li 锂	^4Be 铍		^5B 硼	^6C 碳	^7N 氮	^8O 氧	^9F 氟	^10Ne 氖
第三周期	^11Na 钠	^12Mg 镁		^13Al 铝	^14Si 硅	^15P 磷	^16S 硫	^17Cl 氯	^18Ar 氩

（1）氢原子结构示意图为___________；

（2）碳元素和氧元素最本质的区别是__________；

A质子数不同

B中子数不同

C最外层电子数不同

（3）表示的原子在化学反应中易______（填“失”或“得”）电子，此原子形成的离子符号是_______。

（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素（填金属或非金属，下同）过渡到_____元素，并以稀有气体元素结尾。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组微粒属于等电子体的是 _______（填序号）。

ANO和O₂ BCO和N₂     CSO₂和CO₂     DNH₄⁺和H₂O

Answer

A 得 Cl- 金属 非金属 B

【解析】

(1)由图可知，氢原子的原子序数为1，根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数可得，氢原子的核电荷数为1，核外电子数为1，因此，氢原子结构示意图为，故填写：；

(2)根据元素的定义可知，元素种类的不同取决于质子数即核电荷数不同，因此，碳元素和氧元素最本质的区别是：质子数不同，故填写：A；

(3)由图可知，该原子最外层有7个电子，大于4易得到一个电子形成8电子稳定结构，故填写：得；

由图可知，该原子圆圈内有17个质子，为氯原子，得到一个电子，形成阴离子，离子符号为：Cl-，故填写：Cl-；

(4)由图可知，第三周期左边元素名称中带有“金”字旁，属于金属，右边元素名称中带有“气”字头，属于非金属，因此，在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾，故填写：金属、非金属；

(5)A、一个NO分子中具有7+8=15个电子，两个原子，一个O2分子中具有8+8=16个电子，两个原子，根据等电子体的定义可知，NO和O2的电子数不同，不属于等电子体，故不符合题意；

B、一个CO分子中具有6+8=14个电子，两个原子，一个N2分子中具有7+7=14个电子，两个原子，根据等电子体的定义可知， CO和N2的电子数相同，属于等电子体，故符合题意；

C、一个SO2分子中具有16+8ⅹ2=32个电子，三个原子，一个CO2分子中具有6+8ⅹ2=22个电子，三个原子，根据等电子体的定义可知， SO2和CO2的电子数不相同，不属于等电子体，故不符合题意；

D、一个NH4+离子中具有7+1ⅹ4-1=10个电子，四个原子，一个H2O分子中具有8+1ⅹ2=10个电子，三个原子，根据等电子体的定义可知，NH4+和H2O的原子数不相同，不属于等电子体，故不符合题意。