Question

三(1)班的同学做金属镁，锌、铁，铜与稀硫酸反应的实验时，观察到只有铜与稀硫酸没反应，有同学提出，铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应？于是他们展开探究（进行实验）将盛有铜与稀硫酸的试管，在酒精灯上加热至沸腾，一段时间后，溶液开始变蓝，同时产生较多气泡

（提出问题）为什么铜与稀硫酸加热一段时间可以反应，生成气体是什么？

（查阅资料）①铜与热的浓硫酸反应产生SO₂；②SO₂使紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去

（提出猜想）①可能是H₂；②可能是O₂；③可能是SO₂

他们的猜想依据是：______。

（实验验证）为验证猜想，设置如下实验：

实验操作	实验现象	结论
用小试管收集满气体，点燃气体	______	猜想①不成立
用小试管收集满气体，_____	_____	猜想②不成立
把气体通入到______	_____	猜想③成立

（交流拓展）

(1)金属镁，锌、铁、铜加入稀硫酸后，除铜外，其他三种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，通过此实验可得出的金属活动性顺序是_____。

(2)经验证，猜想③正确。请分析铜与稀硫酸加热至沸腾后一段时间，能发生反应的原因可能是：______。

Answer

根据质量守恒定律 气体没有燃烧 带火星木条伸入试管中 带火星木条没有复燃 紫色的酸性高锰酸钾溶液中 紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去 铜的活动性比镁、锌、铁弱或金属活动性顺序中铜位于氢的后面 加热到沸腾后，水分不断蒸发，稀硫酸浓度增大，变成了浓硫酸，铜与热的浓硫酸反应产生SO2

【解析】

提出猜想①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2

他们的猜想依据是：根据质量守恒定律，反应物质硫酸中含有氢元素、氧元素和硫元素；

实验验证：为验证猜想，设置如下实验：

1、用小试管收集满气体，点燃气体，气体没有燃烧，说明不是氢气，猜想①不成立；

2、用小试管收集满气体，带火星木条伸入试管中，氧气具有助燃性，带火星木条没有复燃，说明不是氧气，猜想②不成立；

3、把气体通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明是二氧化硫气体，猜想③成立；

(1)金属镁，锌、铁、铜加入稀硫酸后，除铜外，其他三种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，通过此实验可得出的金属活动性顺序是：铜的活动性比镁、锌、铁弱或金属活动性顺序中铜位于氢的后面；

(2)经验证，猜想③正确，铜与稀硫酸加热至沸腾后一段时间，能发生反应的原因可能是：加热到沸腾后，水分不断蒸发，稀硫酸浓度增大，变成了浓硫酸，铜与热的浓硫酸反应产生SO2。