实验室测定某不纯的FeSO4（只含少量CuSO4杂质）纯度。称取16克固体配成水溶液，再将足量的铁粉加入溶液中充分反应后（铁粉只与CuSO4反应）过滤，干燥，测得金属质量增重了0.04g。
请回答下列问题:
（1）FeSO4由_____元素组成，其中硫原子与氧原子的个数比为_____。
（2）CuSO4的相对分子质量是_____，其中铜元素的质量百分数是_____。
（3）计算原固体中FeSO4的质量百分含量？_____（写出计算过程）
学习金属的化学性质时，老师给同学们做了锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。有同学问老师：可以用锌与浓硫酸反应来制取氢气吗？老师让同学们先去查资料，然后对锌与浓硫酸反应产生的气体进行探究
（提出问题）锌与浓硫酸完全反应产生的气体是什么？
（查阅资料）
（1）浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属（如Mg、Zn、Cu等）反应产生SO2。
锌与浓硫酸反应：
（2）SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，与CO2有相似的化学性质，与Ca（OH）2反应产生不溶于水的CaSO3（提出猜想）猜想1：只有SO2 猜想2：H2和SO2 猜想3：_____。
（实验探究）
同学们在老师指导下设计并进行如下图的实验：
（现象与结论）
实验现象 | 实验结论 |
（1）_____。 | 有SO2产生。 |
（2）黑色的氧化铜变红色 | _____。 |
（得出结论）猜想_____正确。
（反思与拓展）
（1）实验中两处用了浓硫酸。浓硫酸2的作用是_____。
（2）有同学提出：实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变红色。请解释实验开始阶段CuO处没有明显现象的原因：_____。
（3）实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO2气体，现有金属Zn和Cu最好选用金属_____理由是_____。
以下是初中化学常见的实验装置图
请回答有关问题：
（1）写出编号仪器的名称：①是_____，②是_____。
（2）实验室用装置A来制取氧气，A中的药品是_____；用D收集氧气，则导管口a应该连接D中的导管口_____（填“c”或“d”）；若用E收集氧气，则导管口a应该连接导管口_____（填“e”或“f”）
（3）实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳，其化学方程式为_____，装置C与B相比较，C的优点是_____。用F收集二氧化碳气体，怎样检验气体已经收集满了：_____。
FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还有少量CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），某兴趣小组用此废渣制备FeSO4·7H2O的实验流程如下图:
请根据流程图回答下列问题:
（1）将“废渣”研磨成“粉末”的目的是_____。
（2）操作②的名称是_____，其所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。
（3）请写出稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式_____。
（4）经测定“滤渣”中只有CaSO4和SiO2。请说出实验室不用块状石灰石与稀硫酸制取CO2的原因是_____。
（5）请写出Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4的化学方程式_____。
原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。
（1）上图中X的元素符号是_____；Y元素的原子结构示意图为_____；Z原子形成最外层8电子稳定结构的离子符号是_____。
（2）元素周期表中同一纵行称为族，同一族元素原子的_____电子数相同，所以们有相似的化学性质；同族元素从上到下，原子半径增大，金属的活动性逐渐增强，将形状大小相同的锂、钠分别放入两份同样的水中，都有气泡放出，但_____反应更加剧烈；已知:
，请写出锂与水反应方程式:_____。
金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中占有重要地位。
（1）在野外遇到雷电天气，要远离铁塔以防雷击，是因为铁具有_____性。
（2）在铝、铜、银三种金属中，最容易被氧化的是_____。探究铝、铜、银的活动性顺序，除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是_____溶液（填化学式）。
