某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 19.88 | 19.56 | 19.36 | 19.36 |
试计算:(1)加热__________时间后高锰酸钾已经完全反应。
(2)完全反应后产生氧气的质量为_________g。
(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数_______。
实验室用如图所示的装置制取二氧化碳，完全反应后，将锥形瓶中的剩余物过滤，探究得到的滤液中有哪些成分。
（提出猜想）猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和_____（填化学式）
（实验探究）请你帮助他们完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的滤液于试管中，再向试管中加入_____ | _____ | 猜想二正确 |
I.在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯型料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染，化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。
（提出猜想）A.只有CO2 B.只有CO C_____。
（查阅资料）微量CO遇到没有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝，而CO2遇该试纸不变色。
（设计方案）化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
（实验探究）请你帮助他们完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。 | 装置B中的现象是_____； 装置C中的现象是_____。 | 聚乙烯望料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为_____。 |
（讨论）
（1）根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是_____。
（2）聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是_____。
实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示回答问题：
（1）图一中：①标有字母b的仪器名称是_____。
（2）图二为测定空气中氧气含量的实验装置图。集气瓶内水位最终约在刻度_____处。
（3）图三装置是电解水的实验，指出试管2中收集的气体是_____（写化学式）。
（4）图四中，通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是_____。
（5）图五中，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花。实验现象是_____。
如图中的A~G表示几种初中化学常见的物质，其中A、B是单质，其他均是氧化物: C为红色粉末，B、E为黑色粉末；F是常温下无色液体。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件己略去。
(1)写出F的化学式________；
(2)若E—D反应中有红色固体生成，则该反应方程式为:________；
(3)写出B—G反应的化学方程式为________；该反应的基本反应类型属于_______。
我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如图：
（1）投入汽化炉中的煤炭粉碎的目的是_____。
（2）汽化炉中发生的化学方程式是_____。
（3）为了提高原料的利用率，变换器中应控制合成气体积之比为：V（CO）：V（H2）=_____。
（4）利用CO、H2还可以合成多种物质。仅用CO、H2为原料不可能得到的物质是_____。
①乙醇（C2H6O） ②尿素（CO（NH2）2） ③甲醛（CH6O）
（5）“煤液化”相对于传统的“燃煤”的优点是_____。
