小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是：_______合金。
（2）小娟取该合金的粉末10g放入烧杯中，加入稀盐酸的质的质量与产生气体的质量如图所示：
①请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数是______。
②所用稀盐酸的溶质质量分数______（写出规范的解题格式）
气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（1）写出标号仪器①的名称：_______。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为：_______，若收集少量的氧气用于氧气性质的实验探究，应选用的收集装置是______（填字母）；加热时酒精灯内的液体燃烧的反应方程式：______。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳的反应化学方程式：_______。检验生成的二氧化碳时，将气体通入F装置中所发生反应的化学方程式：________。
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm）的体积为______mL.
（2）该实验的主要步骤有：①计算②_______③______④装瓶并贴标签。上述仪器中一定不用的是_______。
（3）用量筒量取浓硫酸时若俯视读数（其它操作都正确），所配溶液溶质质量分数______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）
氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程。请回答下列问题：
（1）固体A的成份有________。（写化学式）
（2）操作a和b的名称是________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_______。
（3）步骤①中发生的反应方程式：______。
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是：______（写名称）。
现有A~G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的稀溶液中溶质由三种元素组成，G溶液为蓝色，它们之间存在如下图所示的转化关系。请回答；
（1）写出下列物质的化学式：D____，F______。
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是_____（填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式：____。
（4）写出反应③的化学方程式：______。
碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），其中70%-80%存在于甲状腺。图1是碘元素在周期表中的信息和碘原子的结构示意图，图2是部分元素的微粒结构示意图。据图回答问题：
（1）由图1可知：m的值为______；碘的相对原子量是____；碘元素位于元素周期表中的第____周期。
（2）由图2可知：A微粒的符号_____，A~D属于______种元素，其中与碘元素化学性质相似的是________。
（3）在元素周期表中，碘元素和氟元素位于_____（选填序号）。
A同一周期 B不同周期 C同一族 D不同族
