Question

有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。

下列说法正确的是（　　）

A.杂质中一定不含有氯化亚铁

B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠

C.该包粉末的组成只有两种情况

D.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

Answer

AC

【解析】

氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。所以，取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明了混合物中一定不含有氯化亚铁、硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，说明混合物中含有氯化钾。

，

由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19.7g；

由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19.7g，混入杂质后，也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀，由于含有杂质氯化钾，所以，一定含有碳酸钠。

A、由上述分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，故A正确；
B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠可能含有硝酸钾，故B错误；
C、该包粉末的组成有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故C正确；
D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x

解得：x=10.4%，所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%，故D错误。
故选：AC。