化学兴趣小组的同学对铜锌合金样品进行实验探究。称取样品10.00克制成粉末放入烧杯中，把120.0g稀硫酸平均分成三份依次加入。充分反应后实验数据见下表（m是除去烧杯质量后反应剩余物的质量）。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸质量 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
m/g | 49.9 | 89.8 | 129.8 |
求：（1）充分反应后，生成氢气的质量是_____g。
（2）铜锌合金样品中，锌的质量分数是多少？_____
小明发现他戴的铜质眼镜架表面变绿了，经过咨询老师知道是生成了铜锈。小明和实验小组的同学决定设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
探究1：铜锈由哪些元素组成？
（查阅资料）铜锈受热易分解
（进行实验）利用下图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。
根据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和_____。
探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？
（猜想与假设）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关
（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 |
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现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
（解释与结论）
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_____。
（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。
（3）对比实验②和③，得出的结论是_____。
（4）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整_____。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是_____。
（反思与评价）
（6）对实验进行反思后，同学们认为实验_____可以不用进行。
（7）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法_____。
用下图所示装置验证质量守恒定律。
（1）白磷燃烧的化学方程式是_____。
（2）实验过程中，观察到小气球的变化是_____。
（3）实验后冷却至室温再次称量，天平指针_____（填细沙“向左偏”“向右偏”或“不偏转”，下同），若拧松锥形瓶上的胶塞，指针将会_____。
如图所示，用塑料瓶进行实验。
（1）向瓶中倒入澄清石灰水，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。
（2）再向瓶中注入适量盐酸，观察到的现象有_____，化学方程式为_____。
根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳选用的制取和收集装置是_____，用该装置收集的气体具有的性质是_____。
（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____。装置E中发生反应的现象是_____，底部放少量水的目的是_____，化学方程式为_____。
现有A、B、C、D、E、F、G、M八种初中化学常见的物质，已知B、D、E在通常状况下是气体，F的水溶液经常用来检验二氧化碳气体。它们之间存在如下关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
请完成下列问题：
（1）写出物质A的化学式_____。
（2）物质M在反应①中所起的作用是_____。
（3）化学反应①的反应类型是_____（填基本反应类型）。
（4）写出反应②的化学方程式_____。
（5）反应③的用途是_____。
