碳化学一直是科学家研究的重要课题。
（1）冬天到了,北方还有不少家庭采用燃煤取暖。燃煤时，不小心的话很容易造成中毒，其原因是煤（主要成分是碳）的不完全燃烧引起的，请用化学方程式表示这一过程_____；因此燃煤时一定要注意室内的通风换气。
（2）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别是75%和82.3%。通过该数据分析:相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由_____；
（3）化学兴趣小组的同学拟对某一含 碳化合物（CxHy 或CxHyOz ）的组成进行探究。将4.6g该化合物完全燃烧，得到了8.8gCO2 和5.4gH2O。通过探究，兴趣小组的同学得到的化合物的化学式可能为_____；
（4）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为_____；
质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）某同学用图1所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，反应方程式是_____。 待充分反应后，发现天平指针指向_____（填“a方向”、 “b方向”或“O”）,实验中气球的作用:①使装置密闭，②_____；
（2）某化学反应微观过程如图2所示，该反应的化学方程式为_____；反应前后不改变的是_____；
①原子种类 ②分 子种类 ③物质质量 ④元素种类 ⑤分子个数
（3）加热一定量的高锰酸钾固体，生成的氧气质量如图3所示。从反应条件分析，在t1前没有氧气生成的原因是_____。写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式_____。 该 反应的理论产氧率为_____。[
，结果精确到0.1%]。 而实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有_____ （ 测定过程中产生的误差可忽略）。
根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝在空气中表面易生成一层致密的氧化膜_____；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合_____；
（3）铝壶不易用稀盐酸长时间浸泡_____；
（4）一种固体加热分解后没有固体残留的反应_____；
（5）久置石灰水的表面出现一层白膜_____。
（6）利用乙炔（C2H2） 完全燃烧放热多，氧炔焰用于金属切割和焊接_____。
各种物质之间存在着某种联系。请分别选用“>”、“<” 、“=”填写空白。
（1）空气中元素含量:氮_____氧；
（2）核外电子数:钠离子_____钠原子；
（3） 含碳量:甲醛（CH2O）_____葡萄糖（C6HI2O6）；
（4）物质在水中的溶解能力: Cu（OH）2_____CuSO4
（5）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量_____原铜丝 的质量；
（6）等质量金属与足量酸反应产生氢气的质量: Al_____ Mg。
在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为22%,则混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A.34% B.44% C.66% D.无法确定
制取氢气可使用启普发生器，它是一种可控制反应的开始与结束的气体发生装置，下列各装置能与启普发生器产生相同效果的是( )
A.①②③ B.①④⑤ C.①③⑤ D.全部
