Question

（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，

②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。

③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；

④消毒剂为高铁酸钾（K₂FeO₄）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。

（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

①在t₂℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t₁℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。

a 溶剂的质量          b 溶液的质量     c 溶质的质量分数

②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．

③将t₂℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。

（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm³）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。

①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克

②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。

③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）

A 15.5g                   B 16.1g                  C 18.1g

Answer

活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B

【解析】

（1）①滤液中有难闻的异味，可添加火星（有吸附色素和异味的作用）除去，

②生活中常用肥皂水来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。

③经过净化后的水，在生活中通过加热、煮沸方法，降低水的硬度并杀菌；

④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中氧元素为-2价，钾元素为+1价，铁元素的化合价为+3价，表示为：。

（2）①在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，只能溶解20g，所得溶液的质量为20g+50g=70g；若将烧杯内物质降温至t1℃，溶液中变化的是

a 溶剂的质量不会改变；

b 降温后，溶质析出，溶液质量减少

c 降温后，溶质析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小；

故选：bc；

②A物质的溶解度受温度影响较大，当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以提纯A．

③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B降温后，溶质都会析出，但B的溶解度大于A,C物质的溶解度在t2℃时，溶解度最低，降温后不会有溶质析出，溶质质量分数不变，依然最低；所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；

（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。

①配种溶液时，溶质只质量不变，氯化钠的质量m=50g×3%=1.5g,所需 6%的氯化钠溶液的质量为=，则体积为=≈24mL ；加水入水的质量=50g-25g=25g；

②若量取水时，采取仰视读数，则实际量取的液体体积偏大；其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数＜3%；

③【解析】
设生成硫酸锌溶中溶质的质量为x。

有硫酸反应后产出硫酸锌的对应关系可知：

x=16.1g

故选：B。