某同学用量简呈取液体时，先仰视读数为20mL，倒出一部分液体后，再俯视读数为11mL，则该同学倒出的液体体积为（ ）
A.小于9mL B.大于9mL C.等于9mL D.无法确定
化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（ ）
A.原子 B.元素 C.分子 D.单质
决定元素种类的是（ ）
A.核电荷数 B.中子数 C.相对原子质量 D.核外电子数
下列有关物质燃烧时实验现象的描述中，正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体四氧化三铁
D.木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，发出白光
下列变化中只包含物理变化的是（ ）
A.粮食酿酒 B.米饭变馊
C.水结冰 D.木柴燃烧
化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。试回答下列问题。
（1）I.提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？
Ⅱ.设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。
Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_________，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。
Ⅳ.总结：①该反应遵循质量守恒定律。
②在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是____________。
③实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的________，原因是________。
（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为Na₂CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑）也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是_______（填“A”或“B”即或“A和B”）；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是_____（填字母）。
A 稀盐酸不足
B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质
C 装置气密性不好
D 气球受到浮力的影响
（3）小结：由质量守恒定律可，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。
①原子数目
②原子的种类
③分子数目
④分子的种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类
（4）某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶，需要自带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为__________。
