某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？
用H2和CuO反应的实验来测定水的组成，如图A所示。请回答下列问题:
(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气:
①检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应，其主要目的是_______；
②与CuO反应前，应将制取的H2通过图B所示装置进行干燥，其中所盛的试剂是_______；
(2)实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为:_____(要求有计算式)
| 实验前 | 实验后 |
CuO和玻璃管总质量 | 65.6g | 59.2g |
CaCl2和U形管的总质量 | 100.8g | 108.0g |
(3)下列情况下，对实验测定结果一定没有影响的是_______(填序号)
①相对CuO而言，H2是过量的②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质③反应中部分CuO变成Cu2O④干燥剂CaCl2有部分失效⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂
发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池的重要原料。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法,请回答下列问题(备注:粗硅中的主要成分是硅)
(1)将石英砂粉碎的目的是_______；
(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是______；
(3)出步骤①中发生反应的化学方程式:_________；
(4)写出步骤②中发生反应的化学方程式:________；
(5)尾气氯化氢必须收集处理,不能排放到空气中，原因是_______。
下图是实验室中常见装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_______；仪器b的名称是________。
(2)A装置中棉花团的作用是________；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，为了得到较干燥的氧气，可选发生装置和收集装置是_______(填字母)，反应的化学方程式是___________；
(4)实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气可以选用________发生装置,相对于B装置,C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是_______。
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异;
(2)盛石灰水的试剂瓶口常有一层白色的固体物质，该物质的化学式是______，生成该物质有关反应的化学方程式是_______。
(3)用一氧化碳和赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁，其反应的化学方程式是_______。
甲烷的实验室制法是:用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应裝置中，加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体。请你从下列装置中选出发生装置为______，收集装置为______。
