Question

下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）装置中a仪器的名称为____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________（填装置字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_______：写出该反应的化学方程式_____________。

（3）某气体X可以用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X从________（填“b”或”“c”）口进。

（4）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔（C₂H₂）气体，该反应须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，你认为上图中最适合制取乙炔的发生装置为__________，工业上常用乙炔作为燃料，其在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出乙炔燃烧化学方程式___________。

（5）某学习小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应过程中固体总质量如下图，请计算原混合物中有多少克氯酸钾_________？

Answer

试管 A C b B 49g

【解析】

（1）考查实验室常见仪器名称，本题涉及到的有酒精灯、试管、铁架台、锥形瓶、分液漏斗、水槽、集气瓶、导管等，仪器a为试管，主要用于加热；

（2）高锰酸钾加热制取氧气是采用固体加热装置，图中A为加热装置，所以选择发生装置为A；收集氧气常采用排水法和向上排空法，由于向上排空法容易有空气混入，所以收集的氧气纯度不如排水法收集的高，所以收集较为纯净的氧气时采用排水法，所以收集装置为C；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式时注意配平、反应条件及气体符号，所以为；

（3）气体X用D收集，说明气体密度比空气大，当采用E收集时，应从短管b进气，这样气体沉于下部，将上部的空气通过长管a排出，达到收集气体的目的；

（4）根据题目信息可知，乙炔制备是采用固液不加热装置，并且控制水的加入速度，装置B是不需要加热制取气体装置，并且其配置的分液漏斗具有开关，可以控制液体加入的速度；乙炔与氧气在点燃的条件下，生成了二氧化碳和水，书写化学方程式时注意配平、反应条件，所以为；

（5）氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，氧气为气体，被排放到大气中，所以减少的质量则为生成氧气的质量，氧气质量=60g-40.8g=19.2g，设氯酸钾质量为m

m=49g

所以氯酸钾质量为49g。