Question

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。

温度/°C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	64.0	110.0	169.0	246.0
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______；

A  0°C-20°C       B  20°C-40°C       C  40°C-60°C        D  60°C-80°C

②20°C时，将20gKNO₃放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_______。

③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO₃，进行以下实验，己知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：

Ⅰ. 操作1的名称是______；

Ⅱ. X=_______克，固体C的成分和该成分的质量分别是______和________；

Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是________；

A  40°C-60°C开始析出晶体

B  氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

C  上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D  原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变

Answer

B 65.8g 升高温度 过滤 50 硝酸钾 68.7g BC

【解析】

①由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是20°C-40°C，故选B。②20°C时，KNO3的溶解度为31.6g，则50g水中最多能溶解15.8gKNO3，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是15.8g+50g=65.8g。由于KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升高温度。

③Ⅰ.通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作1的名称是过滤；

Ⅱ.80°C时，硝酸钾的溶解度是169.0g，溶液a中溶有84.5g硝酸钾恰好饱和，说明此时水的质量为50g，X=100g-50g=50g。根据硝酸钾的溶解度可知，20°C时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g，则固体C中硝酸钾的质量为84.5g-15.8g=68.7g。氯化钠的溶解度受温度影响较小，从80°C降温至20°C过程中没有析出，所以固体C是68.7g的硝酸钾；

Ⅲ. A 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，溶液a中的硝酸钾恰好饱和，温度小于80°C，硝酸钾就有晶体析出，此选项错误；

B 氯化钠的溶解度受温度影响较小，在整个过程中一直保持不饱和状态，此选项正确；

C 硝酸钾总会溶解，氯化钠的溶解度受温度影响较小，上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，此选项正确；

D 原溶液中溶剂质量为100g，a溶液中溶剂质量为50g，故原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量减少，此选项错误。故选BC。