Question

在一定条件下，在一个封闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表

物质	W	O2	H2O	CO2
反应前质量/g	8	20	1	O
反应后质量/g	0	8	10	a

下列判断正确的是

A.表中a的值为18

B.W一定含有碳、氢、氧三种元素

C.该反应属于分解反应

D.W和氧气在反应中的质量比为2:5

Answer

B

【解析】

由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是8g+（20g-8g）=20g，而水的质量增加且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氢元素的质量为9g××100%=1g，二氧化碳中碳元素的质量为11g××100%=3g，故一定含有氧元素。

A、a的值为11，故错误；

B、W中一定含有碳、氢两种元素，1g+3g=4g＜8g，故还含有氧元素，W中一定含有碳、氢、氧三种元素故正确；

C、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，其特点不是“一变多”不是分解反应，故错误；

D、W和氧气在反应中的质量比=8g：(20g-8g)=2:3，故错误。

故选B。