Question

下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是

A.为除去NaOH 溶液的少量Ba（OH）₂，先加入适量CuSO₄溶液再过滤

B.为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况

C.制H₂时为减缓反应速率（不影响H₂的质量）可向稀H₂SO₄加入适量BaCO₃溶液

D.为检验纯碱溶液中是否含有烧碱，可先加过量的氯化钙，再加酚酞试液

Answer

D

【解析】

A、硫酸铜溶液和氢氧化钡反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。但是，硫酸铜也会和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。该方法会把原试剂除去。故A错误；

B、若检验Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可以将Zn、Ag分别放入CuSO4溶液中。若分别放入稀盐酸中观察气泡产生情况，三种金属中，只有Zn会反应，Cu、Ag不会反应，不能判断三种金属的活动性，故B错误；

C、制取氢气时，为了减缓反应速率，若加入碳酸钡，则碳酸钡会和稀硫酸反应生成二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑。生成的硫酸钡会阻碍反应的进行。故C错误；

D、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠。为了检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，可以加入氯化钙。氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。所以，可以用过量的氯化钙再加酚酞试液的方法检验纯碱溶液中是否含有烧碱。故D正确。

故选D。