Question

生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。

（1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_____。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式_____，

（2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示

①该实验是将_____溶液中（填写滴加溶液的顺序）。

②该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

③40s时，溶液中溶质为_____

（3）除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液； b加过量的Na₂CO₃溶液； c．加适量的盐酸； d过滤； e加过量的BaCl₂溶液。

[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水]

①以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。

②加入适量稀盐酸的作用是_____，

（4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）

Answer

吸收氧气和水蒸气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 放热 HCl和NaCl aebdc， 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，调整溶液的pH为7 66.7%

【解析】

铁生锈是铁与氧气和水反应，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。

（1）铁生锈是铁与氧气和水反应，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是吸收氧气和水蒸气。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，该反应的化学方程式。

（2）①由溶液的pH由小于7逐渐增大到等于7、大于7，说明了该实验是将氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 溶液中。

②该反应过程中溶液温度升高，说明了该反应是放热反应。

③由图示可知，40s时，溶液中的稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为HCl和NaCl。

（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子调整溶液的pH，所以合理的先后顺序为aebdc。

（4）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为

设混合物中碳酸钠的质量为x

原混合物中碳酸钠的质量分数是为

故原混合物中碳酸钠的质量分数是66.7%。