化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？
化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：
（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应______________________．
（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为____________________．
（3）B装置除了吸收CO2气体外，还_______________________．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式_______________________．
（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是_______g．
某实验小组用图A完成“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同时，反应后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。请回答以下问题：
（1）写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式：______；写出右侧小试管内发生反应的化学方程式_______。
（2）若实验室里制取二氧化碳，应选装置_______（填“B”或“C”），药品是______（写名称），发生反应的化学方程式为：________。
（3）（提出假设）小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1.两种溶液恰好完全反应，溶质为_______；
假设2.两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaC1和HCl；
假设3._______。
从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出①②③④的化学式：
①________②________③_______④________；
（2）写出连线（2）（3）的化学方程式：
______________；______________。
人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁生锈的条件是：铁与空气和________直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是________。
（3）某溶液仅含有AgNO3和CuNO3两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
①若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是_______。
②若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有________。
③若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是________。
南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源—一天然气水合物，它是天然气和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。它被认为是一种清洁能源，原因是_____（用化学方程式回答）。
（2）从海水中提取单质镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是_____（填序号）。
（3）我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4C1两种产品。Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时， NH4Cl的溶解度_____（大于、小于或等于）Na2CO3的溶解度。
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______（大于、小于或等于）NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数，该温度下NH4C1的饱和溶液的溶质质量分数为______。
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将适量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是________。
