实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有80g碳酸钠溶液。将90g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入氯化钙溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 30 |
烧杯中溶液的总质量/g | 97 | 114 | 131 | 160 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。
（2）第三次测量时，所得溶液中的溶质有_____（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①_____②_____。
（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是_____，选择的发生装置是_____（填序号，下同），选择的收集装置是_____，选择此收集装置的理由是_____。
（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取_____（填序号）取代装置B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
（4）探究制取氧气的适宜催化剂。
实验方案如下：
I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种海藻酸钠微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_____
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_____。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_____。
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_____（填字母序号）。
A 实验室制取气体前，都应该先检查装置的气密性，再装入药品
B 用托盘天平称量固体质量前，都应先进行调零，再将药品放在称量纸上称量
C 使用胶头滴管时，切不可平放或倒置，应该使胶头在上
D 用试管加热固体药品时，若有水生成，则试管口略向下倾斜，否则可不用向下倾斜
E 过滤时，若滤纸和漏斗没有紧贴好，会影响过滤速度，但不会使滤液浑浊
F 若酸、碱不慎沾到皮肤和衣物上，都应先用大量的水冲洗，再采取其他措施
A~H是初中化学常见的物质，A和B的组成元素相同，C为红色粉末，E为蓝色沉淀。G广泛地用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“一”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。请回答：
（1）物质A的常见用途有_____（举一例即可）；物质F所属的类别为_____；物质G的俗称是_____。
（2）写出C→D的化学方程式_____。
（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应的基本类型是_____反应。
海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）写出贝壳煅烧生成生石灰的化学方程式：_____
（2）实验室中进行操作I时，玻璃棒的作用是_____
（3）生石灰转化为石灰乳的过程_____（选填“吸热”“放热”）。
（4）试剂A可选用_____，写出该反应的化学方程式：_____
（5）上述流程中未涉及到的基本反应类型是_____反应。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）在某一温度时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_____℃。
（2）在t1℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是_____，溶质的质量分数为_____。
（3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
（4）甲物质中含有少量乙物质，可用_____方法提纯甲物质（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_____。
