下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A.金刚石用于钻探机钻头
B.氢气用于探空气球
C.铁制暖气片表面刷上银白色的铝粉
D.金属铜代替铝制做导线
下列过程中主要发生化学变化的是
A.
石墨分离出石墨烯 B.
动植物呼吸
C.
洗洁精乳化食用油 D.
石油分馏
课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，某中学探究小组据此设计了如下探究方案。
（提出问题）
红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂如果能，效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入ag红砖粉末（如图所示）。然后分别在A、 B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象
| A试管中无明显现象， B试管中产生气泡，带火星的小木条复燃 |
Ⅱ.待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星的小木条均复燃 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 | 所得固体质量仍为ag |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag红砖粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
| 两试管中均产生气泡且 |
（实验结论）
（1）实验I得出的结论是________。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的______和_______在反应前后均没有发生变化。
（3）通过实验I-Ⅲ，可以得出的结论是__________。
（4）过氧化氢在红砖粉末催化条件下分解放出O2的化学方程式_______。
（实验评价）
（5）设计实验IV的目的是__________。
（6）若通过实验Ⅳ得出结论：红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，那么实验Ⅳ中可以观察到的现象是：两试管中均产生气泡，且________。
（实验拓展）
査阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯、水泥块等也能作过氧化氢分解的催化剂。若用水泥块作为过氧化氢分解的催化剂，可以通过改变水泥块的_______提高反应速率。
实验室利用下列装置制取并收集氧气，请结合装置图回答问题：
（1）仪器a的名称_______。
（2）利用上述装置制取一瓶氧气，你选择的发生装置是______（填字母）。反应的化学方程式是:_______。要收集一瓶较为干燥的氧气，收集装置是_______（填字母）。
（3）欲完成硫的燃烧实验，收集氧气最好选择的方法及理由是________。
将暗紫色固体A加热，可产生无色无味的气体B，黑色粉末C和另一种固体物质。将黑色粉末C和一种白色固体D混合加热，也能产生气体B。若把淡黄色粉末E点燃后放入盛有B的集气瓶中，观察到发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体F
（1）D的化学式是_______。
（2）检验气体B的方法是_______。
（3）E→F的化学方程式是________。其基本反应类型是_______。
煤是自然界提供给人类的一种重要能源，为了提髙能源利用效率，可以将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，煤气的主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳等。煤气是一种热值很高的燃料，但使用时要特别小心。一旦泄漏，煤气很容易与空气形成爆炸性混合物，遇到明火或电火花，极易引起爆炸。同时，煤气中的一氧化碳是有毒气体，通常所说的煤气中毒就是指一氧化碳中毒。由于一氧化碳无色无味，所以煤气中毒很难察觉。有人说，可以放一盆水吸收泄露的煤气，防止煤气中毒，这是非常荒唐的。因为一氧化碳既不能溶于水，常温下也不与水发生反应。请回答：
（1）煤变成煤气属于_______（填“物理”或化学”）变化。
（2）有上述描述可知，煤气的主要成分一氧化碳的物理性质有________、________；化学性质有________、________。（各写两条）
