经过一年的化学学习,我们对酸、碱、盐有了一定的认识。
(1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是______________。
A酸、碱、盐中一定都含有非金属元素
B酸溶液中都含有H+,因此化学性质相似
C大多数的酸和碱都有腐蚀性
D所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
(2)用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为____________。
(3)氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存,请用化学方程式表示氢氧化钠需要密封保存的原因_____________。
(4)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了如图实验。
若A是Ba(OH)2溶液,现象a是__________,证明固体样品中有Na2CO3;现象b为无色酚酞溶液变红色,该现象___________(填“能”或“不能”)证明固体样品中有NaOH,说明你的理由___________。
(5)取20g部分变质的氢氧化钠样品,加水配制成溶液,向上述溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀为9.85g,计算该样品中所含杂质的质量分数____________。
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
(1)若滤渣中有红色固体,则反应后所得滤液中的溶质是什么____________?
(2)若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成,写出向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉后发生反应的化学方程式____________。(写一个即可)
根据下列装置,结合所学化学知识回答问题。
(1)若选择A、D组合一套装置制取某种气体,请写出有关反应的化学方程式____________。
(2)实验室用B装置制取CO2,如何检查该装置的气密性____________?
(3)用C装置采用排空气法收集O2,请将C装置图补画完整____________。
某粗盐中含有杂质氯化镁、泥沙、氯化钙、硫酸钠,要得到纯净的氯化钠,某同学设计如下实验:
回答下列问题:
(1)经过操作①后,过滤得到滤渣,滤渣中除了泥沙外,还含有__________(化学式)。
(2)写出加入过量碳酸钠溶液后,发生反应的化学方程式_____________。(任写一个)
(3)若加入的试剂a为稀硫酸,则会引起的后果是什么_____________?
请用化学方程式解释以下反应原理
(1)工业炼铁______________。
(2)振荡可乐后打开瓶塞,大量的泡沫喷出______________。
氨碱法是用来制碱的一-种方法,是向氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气反应生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。该反应的化学方程式为___________。CO和CO2的混合气体中含碳元素的质量分数为30%,将40g该混合气体通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,将气体通过足量的澄清石灰水中,完全反应后,生成碳酸钙的质量________g。