为测定某工厂废水中硫酸的质量分数，小明进行下列实验:取49g废水样品于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。
试计算:
（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶质的质量为____________g。
（2）此废水中硫酸的质量分数。_______
小明发现铜质水龙头表面出现了一层绿色物质,小鹏和同学们特别好奇,决定对该绿色物质进行探究。
[查阅资料]铜长期暴露在潮湿的空气中会生锈,表面有绿色物质生成,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。
探究一:铜在什么条件下会生锈
[提出猜想]同学们对空气中参与铜生锈的物质提出以下猜想:
猜想①:O2
猜想②:H2O
猜想③:N2
[交流讨论]经过讨论后,同学们一致认为猜想______________不合理,请解释理由_____________。
[拓展提升]除上述猜想外，你认为参与铜生锈的物质可能还有_____________。
探究二:铜绿的化学性质
[实验1]小芳同学取一定量干燥的铜绿放在试管中隔绝空气加热，如图所示。一段时间后,观察到绿色粉末逐渐变成黑色,试管口有无色液滴生成,且烧杯中的澄清石灰水变浑浊;请你用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因_______________。
[实验2]小华同学另取一定量的铜绿于试管中,加入适量的稀盐酸,可观察到的现象是________________。
[得出结论]根据小芳、小华同学的实验,同学们总结出铜绿的化学性质为:①铜绿受热易分解;②铜绿能与稀盐酸反应。
[反思交流]同学们从安全角度考虑,认为小芳同学在结束实验1时,应该进行的操作是_______________。
[拓展应用]①小明发现不同地点收集的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是表铜做的),纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析铜比纯铜易锈蚀,小明的分析是否全面?请你说明理由_______________。
②日常生活中为防止铜制品、铁制品的生锈,应保持其表面洁净和干燥;在金属表面涂保护层;镀一层不易生锈的金属;改变金属的组成和结构。
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如图2所示的是A和D的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点),E是最常用的溶剂。请回答下列问题:
（1）E的化学式为_________________。
（2）A→B 反应的化学方程式为__________________。
（3）D→F在自然界中的应用是____________________。
（4）若B固体中混有少量C固体,常用来除去杂质的方法是_______________。
根据下图所示实验回答问题。
（1）实验A中观察到的现象是________________，集气瓶内放少量氢氧化钠溶液的目的是___________。
（2）实验B中过滤后滤液仍浑浊,可能的原因是_______________。
（3）实验C将紫色石蕊溶液滴入盛有稀盐酸或稀硫酸的孔穴中，溶液均变红，说明_______________，该实验使用点滴板的优点是________________(写一条)。
理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）在洗碗时常加入洗涤剂,利用了洗涤剂的________________作用。
（2）水是人类重要的资源，请写出生活中节约用水的一种方法___________。
（3）鸡蛋是人们餐桌上常见的食物之一,鸡蛋中富含的营养素是_____________。
（4）炒菜时,油锅中的油不慎着火,我们常采用的灭火方法是________________。
（5）金属材料中导电性仅次于银,常用于制作导线的是________________。
如图所示是实验室制取二氧化碳的装置图。
（1）制取气体前,同学连接好仪器后检查装置的气密性，将导管伸入水中,用手紧握试管。当观察到导管口产生气泡时，松开手，发现导管中液面上升,证明气密性良好,液面上升的原因是______________。
（2）制取二氧化碳的化学方程式为___________________。
（3）收集二氧化碳气体用向上排空气法的原因是_______________。
