Question

酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。

（1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_________形式存在。

A单质

B化合物

C离子

（2）根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是____________(填化学式)。

（3）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:

①现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸_______g。

②打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是__________。

（4）为除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②过量的Na₂CO₃溶液;③过量的NaOH溶液;④过量的BaCl₂溶液;⑤过滤;⑥加适量稀盐酸;⑦蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水;微溶物不形成沉淀]

Ⅰ.写出此过程的正确操作顺序____________。

Ⅱ.写出此过程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的_____________。

Ⅲ.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因_____________。

（5）将一定量的Na₂CO₃溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数_________。

Answer

C NaCl 40 浓盐酸具有挥发性 ①③④②⑤⑥⑦(或①④②③⑤⑥⑦或①④③②⑤⑥⑦) 除去溶液中的CaCl2及过量的BaCl2 在粗盐提纯的过程中有NaCl生成 14. 6%

【解析】

（1）钠是人体必需的常量元素,人体补充钠元素主要途径是食用氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以钠在人体内主要以离子形式存在。故选C。

（2）人体长期食用氯化钠来补充钠元素，氯化钠是有咸味的，所以汗水中产生咸味的物质可能是NaCl。

（3）① 【解析】
设需要这种浓盐酸的质量为M。

解得M= 40g，所以，配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸40g。

② 打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是浓盐酸具有挥发性，挥发了部分氯化氢气体，导致溶液中溶质量变小，溶质质量分数就会变小。

（4）Ⅰ、除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质，实际上是要除去粗盐中钙离子、镁离子和硫酸根离子，且不能引进新的离子。首先把粗盐用水溶解，根据离子不共存原则和题目给出的药品，除去钙离子用碳酸根离子，除去镁离子用氢氧根离子，除去硫酸根离子用钡离子，除去过量的钡离子用碳酸根离子，所以必需先除硫酸根离子再除钙离子，除去镁离子的顺序是在加盐酸前便可。而过量的碳酸根离子和氢氧根离子用盐酸除去，最后把溶液蒸发结晶即可。所以此过程的正确操作顺序为：①③④②⑤⑥⑦ (或①④②③⑤⑥⑦ 或①④③②⑤⑥⑦ )。

Ⅱ、此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的除去溶液中的CaCl2及过量的BaCl2。

Ⅲ.、经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,原因是在除杂过程中加入碳酸钠和氢氧化钠，增加了钠离子，加入氯化钡和盐酸，增加了氯离子，最终增加了NaCl的质量。

(5)解:反应前后溶液减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量,则二氧化碳的质量为4.4 g

设生成4.4 g二氧化碳需要HCl的质量为x

X=7.3 g

稀盐酸中溶质的质量分数为公

答:稀盐酸中溶质的质量分数为14. 6%。