下列物质由原子构成的是
A.干冰 B.氯化钠
C.金刚石 D.水
下列属于氧气用途的是
A.作食品保护气
B.用于急救病人
C.作燃料
D.用于灭火
下列变化中，属于化学变化的是
A.铅笔折断 B.废纸撕碎
C.钢铁锈蚀 D.水分蒸发
金属材料在日常生活中的应用十分广泛,某化学兴趣小组对金属的相关知识进行了探究。
（1）该小组同学要用如图装置做一氧化碳还原氧化铁的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请将下列装置接入到B、C、D位置中,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:a→_________→h。
②F装置的双重作用是_____________。
③写出E装置中发生反应的化学方程式____________。
④实验开始时,使纯净的一氧化碳气体进入E装置一段时间后,再点燃E处酒精喷灯加热的目的是___________。
（2）某同学将一定量的锌粉加入到AgNO3、Cu( NO3 )2、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反应后过滤,发现滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
①根据现象判断滤渣的成分________。(填化学式)
②写出将锌粉加入混合溶液中发生反应的化学方程式________。(任写一个)
③猜想:滤液中的溶质为AgNO3、Zn( NO3)2、Al( NO3)3,请分析该猜想不合理的原因________。
（3）为了测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数,称取10g样品放入烧杯中,加入100g稀硫酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.9g,请计算该样品中铜的质量分数________。
有一包白色粉末,可能含有NaOH、 FeCl3 、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水，得到无色澄清溶液;
②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,得到滤液和滤渣,在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解,且有气泡产生。
（1）据此推断, 该白色粉末中一定含有___________。
（2）写出滤渣溶解的化学方程式_________。
（3）为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?请简要写出实验步骤、现象和结论_________。
教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示:
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
（2）请简述用A作气体发生装置的优点___________。(写一条即可)
（3）4分钟后观察,发现D试管中铁片表面锈迹斑斑，而C试管中铁片依然光亮。C、D两处实验现象对比，可得出铁生锈与__________有关。
