下列仪器用于实验室里制备气体的实验。分析回答问题：
（1）用分解高锰酸钾的方法制取O2。
①有关反应的化学方程式为__________。
②向试管内装入高锰酸钾之前，必须完成的操作是_________。
③收集满氧气后，将毛玻璃片的_________（选填“光滑”或“磨砂”）面与集气瓶口接触，盖上集气瓶口。
（2）通常状况下，二氧化氮是一种密度比空气大的气体，能与水发生反应；在实验室制取少量二氧化氮的方法：常温下铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮。
①组装制取NO2的发生装置，需选择上图中的a、g、j和_________。
②若用下图装置来收集NO2，NO2应从_________端进入集气瓶（选填“A”或“B”）。
用现有的以下实验用品来配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。实验用品：电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、溶液浓度测量仪。回答下列有关问题：
（1）若配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠___________g。
（2）向量筒中倒入水至水面接近45mL刻度线，再用_________滴加水至45mL。
（3）用水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是_____________。
（4）用溶液浓度测量仪检测所配制的溶液，发现溶液的溶质的质量分数大于10%；根据现有的实验用品，接下来应对所配得的溶液通过加入_____________的方法来调整浓度。
从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。
（1）图甲是水的微观示意图。
①冰水混合体属纯净物，这是因为冰和水都是由_________构成的；
②水变为冰，没有发生改变的有下列中的________。
A分子体积
B分子质量
C分子之间的间隔
③宏观上，水是由______________组成的。
（2）图乙是NaC1和AgNO3在水溶液中反应的示意图（水分子未画出）。
①NaC1和AgNO3能发生复分解反应，其实质是Ag+和__________结合形成了沉淀。
②酸、碱、盐之间能发生复分解反应的实质是__________重新组合，有沉淀或气体或水生成。
人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。回答：
（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点____________。
（2）上述五种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的有_______；金属与酸发生置换反应共同的实验现象是金属表面有__________产生。
（3）将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：若滤液为蓝色，则滤渣中的物质可能有____________。
回答下列与溶解度有关的问题。
（1）Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，当加热饱和的石灰水时会出现浑浊现象，该浑浊物是________。
（2）除去CO中混入的CO2，常用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液，这是因为常温下Ca(OH)2的溶解度比NaOH的溶解度______________。
（3）将一定浓度的CaCl2溶液滴加到NaOH溶液中有白色沉淀产生，有关化学方程式为________________。
（4）控制实验条件通过对比实验现象可以判断酸与碱能发生反应，如图，该实验中的碱可以是下列中的____________。
ANaOH BMg(OH)2 CCa(OH)2
化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）古代用墨绘制的字画能够保存至今，体现出常温下碳的化学性质___________。
（2）常用_________测定土壤溶液的酸碱度。
（3）在水的净化过程中，常利用_________的吸附性除去异味和有色物质。
