如图所示的是某微粒的结构示意图，下列有关说法不正确的是()
A.该微粒具有相对稳定的结构
B.该微粒与氩原子具有相似的化学性质
C.该微粒含有20个质子
D.该微粒带两个单位的正电荷
下列有关实验操作过程中,说法正确的是()
A.先加入稀盐酸,再将试管慢慢直立放入锌粒,制取氢气
B.将氢氧化钠固体放入量筒中，加水溶解
C.将燃着的木条伸到集气瓶内,检验二氧化碳
D.将浓硫酸慢慢注人水中，用玻璃棒不断搅拌,稀释浓硫酸
青枣的果实一般为圆形或扁圆形,营养价值很高。其富含的营养素是()
A.蛋白质
B.维生素
C.油脂
D.糖类
实验小组的同学为测定某氯酸钾样品(含有氯化钾)中氯酸钾的纯度,取1.0 g二氧化锰与一定质量的样品混合均匀后放入大试管中进行加热。测量所得数据如表所示:
时间/ min | 0 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
试管中剩余固体的质量/g | 16.0 | 15.6 | 12.3 | 11.7 | 11.2 | 11.2 |
试计算:
（1）反应共产生氧气的质量为__________g;
（2）样品中氯酸钾的纯度__________。(要求写出计算过程,结果精确到0.1% )
（3）在实验进行到第5分钟时剩余固体的成分是_______(写化学式)。
某化学活动兴趣小组用如图1装置进行木炭还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,，甲中试管内黑色粉末全部变成红色,乙中澄清石灰水变浑浊。
（1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式_____________。
（2）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若罩不关闭止水夹，可能出现的问题是___________。
[查阅资料]木炭还原氧化铜在反应过程中,有可能生成氧化亚铜(Cu2O),氧化亚铜为红色固体。
[探究一]同学们对反应后玻璃管中的红色粉末是否含有氧化亚铜展开探究，已知氧化亚铜能与稀硫酸反应:
。取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸,观察到______________，说明红色粉末中含有Cu2O。
[探究二]有同学提出,木炭还原氧化铜的过程中,除了会生成氧化亚铜,还有可能生成一氧化碳,他的依据是___________。于是他重复实验并收集反应生成的气体,将气体干燥后,再通过灼热的氧化铜,观察到有___________,色固体生成,说明有CO生成。
[反思与评价]根据以上探究,有同学认为原实验装置存在不足，于是将乙装置改进为如图2所示,改进后装置的优点是__________。
实验室制取少量甲烷,可用少量无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)的混合物加热来制取,反应的化学方程式为: 
。实验结束后,大家将反应后的固体加入适量水中，经充分溶解、过滤后得到大量滤渣,小明认为这些滤渣中一定含有碳酸钙,还可能含有CaO。经讨论,大家否定了CaO的存在,其理由是_____________(用化学方程式表示)。接着大家对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?经讨论,同学们认为滤液中一定含有NaOH,其原因是_________。他们对滤液中含有的其他溶质进行了猜想:
[猜想与假设]猜想一:Na2CO3；猜 想二:Ca(OH)2
[设计并实验]实验一:取少量滤液于试管中，向试管中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,溶液呈碱性。小明认为该实验没有必要做,你是否同意,并说明理由_____________。
实验二:取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸,观察到____________。证明猜想一不成立。
实验三:取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液,观察到产生白色沉淀,证明猜想_________成立。
[反思应用]（1）实验二中 加入“过量”稀盐酸的目的是_________。
（2）甲烷是一种可燃性气体，因此,， 在点燃前要注意安全,应进行的操作是_______。
