Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤

渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论不正确的是（    ）

A.滤渣的质量小于加入镁粉的质量 B.滤渣中一定有镁粉

C.滤液中一定有Mg²⁺ D.滤液的颜色为无色

Answer

A

【解析】

在金属活动性顺序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题。

在金属活动性顺序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了镁有剩余；所以：

A、由反应的化学方程式：
，

可知滤渣的质量大于加入镁粉的质量，故A结论错误；

B、由上述分析可知，滤渣中一定有镁粉，故B正确；

C、由于镁与硝酸银、硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Mg2+，故C正确；

D、由于镁有剩余，能将溶液中银、铜全部置换出来，生成的是硝酸镁溶液，是无色的，故D正确。

故选A。