下列图像与对应的实验描述相符的是
A.
密闭容器中点燃红磷
B.
氧气在水中的溶解度
C.
加热KClO3和MnO2的混合物制O2
D.
将足量的Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中不正确的是
A.x的值是26
B.该反应是分解反应
C.甲为反应物
D.反应过程中乙、丁质量比为1:6
除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | KCl( KClO3) | 少量MnO2 | 加热 |
B | NaOH( NaCl) | 适量稀盐酸 | 蒸发结晶 |
C | C( Cu) | 足量稀盐酸 | 过滤 |
D | Cu(NO3)2溶液( AgNO3) | 过量的铜粉 | 过滤铜粉 |
A.A B.B C.C D.D
氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如下图所示的实验探究方案。
请回答下列问题：
（1）标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）玻璃棒在实验中的作用及目的_____。
（3）当观察到烧杯中溶液颜色_____时，说明酸碱恰好中和反应。
（4）该实验过程中发生反应的化学力程式_____。
（5）仿照填写下用圆圈内的空白，其反应的实质是_____。
（6）若将50g质量分数7.3%的稀盐酸与50g质量分数8%的氢氧化钠溶液充分后，反应所得溶液的溶质质量分数是_____。
（7）酸、碱，盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产成自由移动的离子，这个过程叫做电离。试着写出氢氧化钠的电离方程式_____。
（8）下列关于该实验方案中，能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的序号是_____。
A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，测得溶液的pH逐渐减小，最终小于7
B 用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升
C 蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体
D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
实验是我们学习化学的重要手段和必备的学习能力——化学因实验而精彩。在实验室，娟娟小组关于硝酸钾做了如下实验。（硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g）
实验操作 | 溶液标号 |
取20ml水，加入5g硝酸钾，搅拌恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液① |
加入xg硝酸钾，搅拌 | 恰好饱和，得溶液② |
加入4g硝酸钾，搅拌 | 得溶液③ |
加热 | 全部溶解，得溶液④ |
冷却至20℃ | 晶体析出，剩溶液⑤ |
请回答下列问题：
（1）一定不饱和的溶液是_____；
（2）一定饱和的溶液是_____；
（3）溶液③的质量_____；
（4）析出晶体质量_____。
一切物质都是由粒子构成的，化学反应的实质就是粒子之间的重新组合过程。现有甲、乙两种不同的气态物质，在一定条件下相互反应生成丙和丁的微粒示意图如下：
请回答下列问题：
（1）画出虚框内丁物质的微粒示意图_____
（2）构成丙物质的粒子是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。
（3）一个乙分子是由_____个原子构成。
（4）甲物质的化学式为_____。
（5）此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为_____。
