Question

鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液．

（1）观察5溶液的颜色，溶液呈           色的是CuSO₄溶液．

（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO₄溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl₂溶液．写出CuSO₄和NaOH溶液反应的化学方程式                     

（3）对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：                   

（4）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na₂SO₄溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是             ．

A 酚酞溶液 B Mg C CuO D Ba（OH）₂溶液 E AgNO₃溶液．

Answer

（1）硫酸铜；（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸；（4）BC．

【解析】

（1）首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜；故填：硫酸铜；

（2）然后根据物质间的反应现象进行能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（3）氯化钡可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，而和盐酸不反应，故填：另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸；

（4）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有盐酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子．溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反应没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC．