Question

为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：

	锌	铜	铬	铜
稀硫酸的质量分数	5%	5%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	许多气泡	无现象

（实验三）金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H₂)，小电珠发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；

(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO₄)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；

(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；

(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。

A．铜的金属活动性变得比锌强

B．铜与稀盐酸发生了置换反应

C．该装置将化学能转化为电能

Answer

导电 Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑ 置换 锌丝(或铬丝) 15%(或5%) C

【解析】

（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性；
（2）铬与稀硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸亚铬和氢气，氢气后面标上气体符号，所以方程式是：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（3）由题目信息可知锌、铬的金属活动性都比铜强，接下来要判断锌和铬的活动性强弱，因此必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝(或铬丝)放入15%(或 5%)的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强；
（4）A、铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；
B、铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；
C、该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确。故选C。