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写出下列金属元素的符号: 热水瓶内胆上镀的金属_____;地壳中含量最多的金属_...

写出下列金属元素的符号:

热水瓶内胆上镀的金属_____;地壳中含量最多的金属_____;闪光灯中使用的金属_____;水银温度计里的金属_____.导电性最好的金属是_____

 

Ag Al Mg Hg Ag 【解析】 热水瓶内胆上镀的金属是银,符号Ag; 地壳中含量最多的金属是铝,符号Al; 闪光灯中使用的金属是镁,符号Mg; 水银温度计里的金属是汞,符号Hg; 导电性最好的金属是银,符号Ag。故填:Ag Al Mg Hg Ag。  
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考点分析:
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下列有关资源的说法错误的是(    

A.回收利用废旧金属,既可以节约资源,又可以减少污染

B.地球上含量最多的金属元素是铁

C.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数以化合物的形式存在

D.大力开发新能源,合理使用化石燃料

 

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实验课上,老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验,邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

(实验名称)粗盐的提纯

(查阅资料)

1)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2CaCl2Na2SO4等杂质。

2BaOH2是一种易溶于水的强碱。

(主要玻璃仪器)量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

(主要试剂)粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液,NaOH溶液,Na2CO3溶液,蒸馏水

(实验过程)

步骤及目的

过程及说明

一、去除粗盐

中的泥沙

1.称取粗盐样品10.0g,用蒸馏水充分溶解

2.过滤去除泥沙的溶液I

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:溶解时:____

过滤时:____

二、去除可溶

性杂质

将溶液I按如图流程图进行处理:

1、加入过量NaOH溶液时,发生反应的化学方程式是____

2、过滤后,所得的滤渣成分有____种。

3、判断稀盐酸适量的方法是____

三、获得产品

将溶液注入____(填仪器名称)中,蒸发结晶,观察到____,停止加热,利用余热蒸干。装置完全冷却后,获得干燥的产品9.4g

四、数据处理

该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

 

(结果与反思)

1)实验操作、试剂和装置均不存在问题,老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%,原因是____

2)小明提出,如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序,对除杂结果也不会产生影响,你____(填“同意”或“不同意”)小明的观点。

 

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碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式_____,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:

(实验用品)pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

(猜想与假设)反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一:硫酸钠

猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三:硫酸钠、硫酸

(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案

A

B

C

D

实验操作

实验现象

_____

产生白色沉淀

试纸变色,对照标准比色卡,pH7

_____

实验结论

猜想二不正确

猜想三正确

猜想三正确

猜想三正确

 

(得出结论)猜想三正确。

(评价反思)

1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____

2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由_____

(总结提高)依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的,请你写出你的实验方案_____

 

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盐城濒临黄海,拥有巨大的天然宝库。

1)海堤树林茂密,让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用,吸收_____(填化学式),放出O2,将_____能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,每个O2-中共含有_____个电子。

2)滩涂花海飘香,使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子_____的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色,可能由KNO3CaNO32CuCl2中的一种或几种物质配制而成,其中CaN的元素质量比为11,则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充_____(填元素符号)。

3)大海资源丰富,引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2MgSO4等可溶性杂质)。小明利用如图流程进行除杂,得到精盐。

①操作1需要在____(填字母序号)中进行。

A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是_____

③操作3的步骤为盐洗(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质),过滤、烘干,则盐洗溶液应选用NaCl_____(填饱和不饱和)溶液。

④在农业生产上,常用质量分数为16%NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g,加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1g•mL-1),完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是____

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、_____(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。

 

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下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是(  )

A. 在氯化钠溶液中:Zn2+SO42

B. 在稀盐酸中:Ag+NO3

C. 在硫酸钾溶液中:Ba2+Cl

D. 在硝酸铵溶液中:K+OH

 

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