在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是
A. 16 B. 32 C. 48 D. 64
下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）
A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D.煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律
取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A.
B.
C.
D.
向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量変化与下图相符的是
A.MnO2中加入H2O2溶液
B.Cu-Zn合金中加入稀HCl
C.CuO中加入稀H2SO4
D.BaCO3中加入稀HNO3
实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2
MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为______。
（3）滤液X中含有的溶质是______。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）
