下列实验现象及方程式均正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：4Fe+3O2
2Fe2O3
B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰：S+O2SO2
C.铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)3
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟：4P+5O22P2O5
在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_________________；
(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_________；
某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
(1)___________________________________________________________；
(2)____________________________________________________________。
早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因_____________。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律_______________________。
以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3= ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：
。
“长征二号”F运载火箭为“神舟”飞船的发射做出了卓越贡献．火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是（ ）
A. NO2 B. N2O4 C. CH4 D. N2O
