Question

在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t₀）、反应中（t₁）、反应后（t₂）三个时刻甲乙丙丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：

下列说法错误的是（    ）

A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B. t₁时刻，甲和乙的质量比为5:7

C. 若丙是Cu，丁是二氧化碳，则甲、乙的化学计量数之比为2:1

D. 若反应前物质总质量为100克，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

Answer

BC

【解析】

由反应前（t0）可知，丁的质量分数=1-21％-22％-40％=17％。由反应后（t2）可知，乙的质量分数=1-54％-39％=7％，甲的质量分数为0。参加反应的甲、乙、丙、丁的质量比为40％：（21％-7％）：（54％-22％）：（39％-17％）=20：7：16：11。由图可知，甲、乙质量分数减小，属于反应物，丙、丁质量分数增大，属于生成物。

A、由分析知，该反应中，乙是反应物，丁是生成物，正确，不符合题意；

B、由图可知，t1时刻，甲反应了二分之一，故乙消耗的质量分数为（21％-7％）×=7％，故t1时刻，甲和乙的质量比为20％：（21％-7％）=10：7，错误，符合题意；

C、若为碳还原氧化铜，则，160：12≠20：7，质量比不符合；若为一氧化碳还原氧化铜，则，80：28 =20：7，质量比符合要求。但此时甲、乙的化学计量数之比为1：1，错误，符合题意；

D、若反应前物质总质量为100克，则甲的质量为40g，乙的质量为21g，再增加20g甲，则反应前甲、乙质量比为（40g+20g）：21g=20：7，所以甲与乙可恰好完全反应，正确，不符合题意。故选BC。