某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
（实验操作）
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
（实验证明）
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是_____，证明两者发生了反应。
（继续探究）
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②_____，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是_____。
（微观解释）
（4）从微观上氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_____。
小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。
（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是_____；
②该实验操作是将_____（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
（提出问题）此时烧杯中的溶液成分是什么？
（猜想与假设）I：Na2SO4 II:_____ III：Na2SO4和NaOH
（实验与探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加_____溶液 | _____ | 猜想III正确 |
酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
下列应用的原理是中和反应的是（____）
A 利用熟石灰改良酸性土壤
B 服用含碳酸钙的药片治疗胃酸分泌过多症
C 用稀硫酸除铁锈
D _____
室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色
