氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100 |
生成CO2的质量／g | 0 | 2.2 | 4.4 | m | 5.5 |
（1）氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。
（2）表中m的数值为_____________。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数___________（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品25g,加入盛有足量稀盐酸的烧杯中,反应结束后气体完全逸出。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示.试回答:
（1）完全反应后生成CO2的质量是_____g.
（2）计算样品中碳酸钠的质量_____.提示:（Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑）
为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
黄铜样品质量 | 12g | 10g | 10g |
烧杯＋稀盐酸质量 | 150g | 150g | 160g |
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 | 161.8g | 159.8g | 169.8g |
（1）第_______次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？（写出计算过程）
（3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________（写化学式）
为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）天然气燃烧的化学方程式为___________________________________________。
（2）工业上利用甲烷获得新能源氢气，反应的微观示意图如下：
①请在横线上补全相应微粒的图示___________。②生成物的质量比是__________。
