下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
(1)反应I的化学方程式：
，该反应所属的基本反应类型是_________反应；
(2)操作I的名称是①________；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、②___________；
(3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质的化学式为_____________。
通过学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答问题。
(1)仪器甲的名称是_________；
(2)实验室制取O2：
①若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_______：
②某同学用D装置收集氧气，验满方法是___________；
(3)用大理石和盐酸反应制取CO 2，得到的CO2含有少量的水蒸气和HCl气体。利用E和F装置，可得到干燥、纯净的CO2，则导管字母连接的顺序是：发生装置→_____→收集装置；
(4)若产生0.2gH2，则至少需要_______g19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应；
(5)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，则制取氨气的发生和收集装置应选用______（填序号）。
请回答下列有关金属的问题。
(1)生铁片与纯铁片相互刻划时，纯铁片表面可留下划痕，说明_________片的硬度更大；
(2)已知：①
②
③Y+H2SO4不反应
则符合要求的X、Y、Z分别是填序号_______；
A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe
(3)将一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，写出滤液中所含溶质的所有可能情况______。
结合下表给出的NaC1、KNO3两种固体物质的溶解度，回答有关问题。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)60℃时，NaCl的溶解度是______g：
(2)20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3_______g；
(3)将180gKNO3和20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是 ____________ （填序号）。
A.析出的晶体一定有KNO3，可能有NaCl
B.60℃时有部分KNO3与溶液共存
C.降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl
D.20℃时溶液是NaCl的不饱和溶液
某活动小组做了下列对比实验，请根据实验回答相关问题。
(1)实验A，证明呼出的气体比空气中的氧气含量少的操作是向两瓶中分别_____；
(2)实验B，根据烧杯内蜡烛燃烧情况，能够得出燃烧的条件之一是_____；
(3)实验C，通过a与c对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。
碳及碳的化合物在人类生产、生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)石墨能用于制作铅笔芯，利用了石墨的灰黑色和______的性质；
(2)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是_______（填序号）；
A.C60 B.CH4 C.H2CO3 D.C6H12O6 E.（NH4）2CO3
(3)CO与CO2可以相互转化。
①
反应物中____发生氧化反应；
②写出CO在工业上的一种具体用途_______。
