将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度
B. 溶液中溶质的质量
C. 溶液中溶剂的质量
D. 溶液中溶质的质量分数
化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是
A.10L水与10L酒精混合后的体积等于20L
B.10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C.10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D.25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液
很多化学反应都在溶液里进行的原因是( )
A.反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快 B.固体物质不能直接反应
C.设备简单 D.可以不进行加热
现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
步骤一：取少量固体粉末于试管中，加入足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
步骤二：过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解。过滤得无色溶液C和白色沉淀D；
步骤三：取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到无色溶液E：
步骤四：在溶液E溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据步骤一中的现象，可分析出原固体粉末中一定没有的物质是_______：
(2)步骤四中产生沉淀的化学方程式为_________；
(3)白色沉淀A一定含有的物质是_______；
(4)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，所补充实验的具体操作是_____。
探究“稀硫酸的化学性质”，某班同学在实验室进行了如下实验。请分析并回答相关问题（微溶物质按可溶处理）。
(1)证明A中发生中和反应的现象是________；
(2)B中发生反应的化学方程式为_______；
(3)为证明实验C中所加稀硫酸过量，可选择下列物质中的___________（填序号）。
A.石蕊溶液 B.Zn C.CuO D.Na2CO3溶液 E.Ba（OH）2溶液 F.AgNO3溶液
下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
(1)反应I的化学方程式：
，该反应所属的基本反应类型是_________反应；
(2)操作I的名称是①________；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、②___________；
(3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质的化学式为_____________。
