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化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放在烧杯中,向其中加...

化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放在烧杯中,向其中加入90g稀盐酸,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为105g,计算:

(1)生成二氧化碳的质量是____

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____

 

(1)11克 (2) 26.7% 【解析】 试题解析:由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的,所以二氧化碳的质量=26+90-105=11克,反应后的溶质是CaCl2,而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量,设:石灰石中CaCO3质量为X,生成的CaCl2质量为Y, CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克 列比例式:100:X=44::11克 解得:X=25克 111:Y=44:11克 解得:Y="27.75" 克 反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75/105-(26-25)×100%≈26.7%
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考点分析:
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20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:

(1)样品中锌的质量分数是_____

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____

(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)

 

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要配制100g 5%NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是

A.烧杯、试管、玻璃棒

B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C.烧杯、胶头滴管、漏斗

D.烧杯、酒精灯、玻璃棒

 

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在一定条件下,反应的浓度越大,则化学反应速率越快,现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应,为了减缓反应速率,而又不影响生成H2的总质量,可向该硫酸中加入适量的( 

A. 碳酸钾溶液

B. 稀盐酸

C. 氧化铁

D.

 

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根据下列数型图像回答:

1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)

2)图二是20℃时,取10mL10%NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

由图可知中和反应是放热反应,你的依据为      

甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为     

3)图三是adc三种物质的溶解度曲线。ac的溶解度相交于P点,据图回答:

①t1时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用    的方法达到饱和状态

t2时,150g a物质的饱和溶液降温到t1时。可以析出    g a物质。

4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答:从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是  

 

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水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。

(1)市售的一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,饮料温度就会降低,这种固体物质可能是________(填字母)

A 烧碱 B 食盐

C 硝酸铵 D 生石灰

(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:

A物质来说,a点的意义是________________________________________________

t1时,140gA的饱和溶液升温至t2,可用图上的________点表示。

t2ABC三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________

若将d点温度下ABC三种物质的饱和溶液降温至t1,没有晶体析出的是________物质。

(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源,避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸,需要蒸馏水的质量为________g

 

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