Question

已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X　Y(H)　Z，判断以下反应肯定不能发生的是(　　)

A.Y＋2HCl=== YCl₂＋H₂↑

B.Z＋XSO₄=== ZSO₄＋X

C.X＋Y(NO₃)₂=== X(NO₃)₂＋Y

D.X＋H₂SO₄(稀)=== XSO₄＋H₂↑

Answer

B

【解析】

在金属活动性顺序中从左到右金属活动性逐渐减弱，X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X Y(H) Z，X比Y(H)活泼，Y(H)比Z活泼，X和Y排在氢前面可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，Z排在氢后面的则不可以。A、Y＋2HCl= YCl2＋H2↑，Y排在氢前面可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，故A正确；B、Z和XSO4 不反应，X排在Z前面，X比Z活泼，排在前面金属能把排在其后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，故B错误；C、X＋Y(NO3)2= X(NO3)2＋Y，X排在Y前面，X比Y活泼，故C正确；D、X＋H2SO4(稀)=XSO4＋H2↑，X排在氢前面可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，故D正确。

点睛∶能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强，在金属活动顺序表中排在前面金属能把排在它后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来。