Question

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是      克。

（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

Answer

（1）8.8； （2）8.4%

【解析】

试题（1）根据图像，可看出产生的二氧化碳的质量是8.8克

（2）根据化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3、NaCl与CO2的质量关系，可求出Na2CO3的质量以及生成的氯化钠质量，进而求出所得到的溶液中溶质的质量分数

【解析】
设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 8.8g

106:44=x:8.8g x=21.2g

117:44=y:8.8g y=23.4g

故所得溶液中溶质的质量=2.34g+（23g-21.2g)=25.2g

所得到的溶液的质量=23g+150g+135.8g-8.8g=300g

所得到的溶液中溶质的质量分数=25.2g/300g×100%=8.8%