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某小组为验证“复分解反应条件”进行了如下图所示的实验: (1)甲实验中,能够证明...

某小组为验证复分解反应条件进行了如下图所示的实验:

1)甲实验中,能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_______

2)乙实验中,发生的反应可用化学方程式表示为_______

3)检验丁实验中所加入的BaOH2溶液是否过量的实验操作是_______

4)将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中,后续实验及现象如下图:

为确定红色溶液a的成分,还需补充的实验操作是____________

 

溶液由红色变为无色 取样,加入少量Na2SO4溶液 取白色沉淀B,加入过量的稀盐酸 【解析】 (1)甲试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。氢氧化钠作为反应物,逐渐减少,从而使溶液的碱性变弱。而试管中的酚酞遇碱变为红色,而氢氧化钠被反应,则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为:溶液由红色变为无色; (2)硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀。故答案为:; (3)检验丁实验中氢氧化钡是否过量,可以取样,并加入少量的硫酸钠溶液,观察是否产生白色沉淀。因为硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀,反应方程式为:Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。故答案为:取样,加入少量硫酸钠溶液; (4)四支试管充分混合,产生了无色气体,则为丙试管中的碳酸钠和甲试管中的稀硫酸反应生成的二氧化碳。四支试管充分混合,产生了白色沉淀,则为乙中的氯化钡和甲或丙中的硫酸钠或碳酸钠反应,形成的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀。两个反应方程式分别是:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。红色溶液a中的溶质可能是丁中生成的氢氧化钠,或者丙中剩余的碳酸钠。现加入过量的氯化钡后,依然能观察到由白色沉淀B生成,则该白色沉淀B可能是硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀。而碳酸钡沉淀是可溶于酸的一种沉淀,会反应生成气体。硫酸钡沉淀是一种难溶于酸的沉淀。所以可以通过加入稀盐酸来鉴别沉淀。故答案为:取白色沉淀B,加入过量的稀盐酸。  
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考点分析:
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联合制碱法生产Na2CO3的流程如下:

1)从原料物关价廉的角度考虑,所需的N2可从_______中获得;

2)在高温、高压并有催化剂的条件下,使N2H2合成NH3的化学方程式是_______

3)生产过程中将NaHCO3固体与饱和溶液分离开的操作名称是________

4)结晶出来的副产品NH4Cl施用在农田里可为作物补充生长所需的_______元素。

 

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下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器;回答下列问题。

1)在实验室里,利用来制取并用向上排空气法收集CO2

①要制取总质量为4.4g的二氧化碳,理论上需要_______g质分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应;

②组装制取装置时,可选用所给仪器中的abgijn_______

③用排水法收集气体时,当_______时说明集气瓶b内已经收集满气体。

2)在实验室里用加热高锰酸钾来制取氧气时,所给仪器中必选的玻璃仪器是_______

3)在实验室里组装制取气体的装置时,要根据反应物状态、_______和要取气体的性质来选择合适的仪器。

 

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结合金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题。

1)锡(Sn)比铅(Pb)的活动性_________

2)利用铝丝、硫酸铜溶液、银丝来验证铝、铜、银的活动性顺序,若将铝丝和银丝同时放入取出的硫酸铜溶液,一段时间后,可在_________丝表面观察到有红色物质;

3)向某AgNO3CuNO32KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,若向滤液样品中加入稀盐酸,无明显变化,则下列说法中正确的是_________

A 滤渣中一定含有银和铜

B 滤渣中可能含有铜和镁

C 滤液中一定含有KNO3MgNO32

D 滤液中一定含有AgNO3CuNO32

 

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下列实验均是初中化学教科书中的实验,分析并回答下列问题。

1)甲实验的目的是测定空气里的_________含量;

2)乙实验中红磷燃烧可用化学方程式表示为_________

3)丙实验得出铁钉生锈的条件之一是_________

4)由丁实验的相关现象可知,二氧化碳的用途之一是_________

 

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分析下列溶解度相关数据,回答相关问题。

温度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

 

向分别盛有40gKNO340gNaCl的烧杯里,均加入100g100℃的水,充分搅拌。

1)在100℃时,能形成饱和溶液的是_______

2)若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水,并在100℃时过滤,得到的晶体是_______;此法可称之为蒸发结晶

3)若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤,得到较多晶体的是______,此法可称之为降温结晶

4)根据上述实验判断,当KNO3中含有少量NaCl时,要从中得到纯净的KNO3,应采用蒸发结晶降温结晶中的__________

 

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