Question

某同学在实验室里向盛有稀盐酸和氯化铁混合溶液的烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，并将有关实验现象绘制成图所示：

（1）与O→A对应的实验过程中，可以看做是滴加的氢氧化钠溶液跟原混合溶液中的______发生了反应；

（2）与A→C对应的实验过程中，观察到的明显现象______；

（3）与图中B点对应的溶液中的溶质是______；

（4）实验结束后过滤，下列有关说法中正确的是_______。

A 滤液可以直接排放到下水道

B 滤液可用于检验某氯化钾溶液中是否含有氯化铵

C 向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液后过滤，可除去硫酸铜

D 通过向该滤液中加入适量氯化镁溶液、过滤、蒸发等操作可制得纯净的氯化钠

Answer

稀盐酸 有红褐色沉淀产生 NaCl、FeCl3 BD

【解析】

稀盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液。则酸和碱优先发生中和反应，即：HCl+NaOH=NaCl+H2O。待稀盐酸反应完全后，氢氧化钠会和氯化铁反应，即：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓。

所以图中OA段描述的是氢氧化钠和稀盐酸反应的过程，没有生成沉淀。

AC段描述的是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀的过程。

CD段描述的是原溶液中的盐酸和氯化铁已被反应完全，此时氢氧化钠过量，不会发生任何反应。

（1）通过分析可知，OA段是稀盐酸和氢氧化钠反应。故答案为：稀盐酸；

（2）AC段是氢氧化钠和氯化铁反应，该过程中能观察到溶液由黄色变为无色，溶液中出现红褐色沉淀。故答案为：有红褐色沉淀产生；

（3）B点是AC段中的一点，该点所反映的现象是溶液中的氯化铁还没被反应完。所以该溶液中的溶质为有反应生成的氯化钠和未被反应的氯化铁。故答案为：NaCl、FeCl3；

（4）A、实验结束后，过滤，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，若直接排放会造成水体污染。A错误；

B、该溶液中含有溶质氢氧化钠。若待检测溶液中含有氯化铵，则氯化铵会和氢氧化钠反应，即：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。若观察到有气体产生，则证明待测液中含有氯化铵。B正确；

C、向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液，则溶液中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的要求。C错误；

D、加入氯化镁后，氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。则此时，溶液中的溶质只有氯化钠一种。经过过滤、蒸发等操作后，可以得到氯化钠晶体。D正确。

故答案为：BD。