Question

向CuSO₄溶液中加入一定质量Zn粉和Fe粉的混合物，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是

A.滤渣中一定含有Cu和Fe,可能含有Zn

B.向滤渣中加入适量稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定只含有两种金属

C.若滤液为蓝色，则滤液中一定含有三种金属离子

D.得到滤液的质量一定比反应前溶液质量大

Answer

C

【解析】

A.锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当锌消耗完后，铁才能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中一定含有铜，可能含有铁、锌，A错误；

B.向滤渣中加人适量稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，可能有铜和铁，也可能有铜、铁、锌，B错误；

C.若滤液为蓝色，说明硫酸铜未消耗完，而锌粉和铁粉全部反应，则滤液中含有Cu2+、Fe2+、Zn2+三种金属离子，C正确；

D.锌与硫酸铜反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出56份质量的铜，反应后溶液质量减小，可知得到滤液的质量可能比反应前质量大，也可能比反应前的质量小，D错误。

故选：C。