青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是
A. 
塑料瓶 B. 
泡沫饭盒
C. 
易拉罐 D. 
垃圾袋
硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。
（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）
①浓硫酸可作氧气的干燥剂
②稀硫酸可用于中和碱性废水
③浓硫酸主要用于生产化肥
④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域
A ①②
B ③④
C ①③④
D 以上全部都是
（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。
（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。
（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：
试回答下列问题：
①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为_____________（写化学式）。
②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_________________
化学实验室现有一包固体样品A，其中可能含有Fe、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2四种物质中的一种或多种。小颖同学按下图所示进行成分组成探究实验，出现的现象如图中所述。（假设所有能发生的反应都恰好完全进行）
根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
（1）蓝色沉淀E的化学式为__________。
（2）气体H的化学式为_________，由此可推知样品A中一定含有________________。
（3）写出步骤①中反应的化学方程式___________。
（4）写出步骤③中发生的复分解反应方程式_______________，溶液F的颜色为______________。
（5）根据上述实验信息，仍不能确定是否存在的物质是______________，你的理由是：____________。
下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集实验的部分仪器装置，（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组同学欲利用其进行下列实验探究。
（1）小瑾同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。她按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查了装置的气密性。
①她所选装置的连接顺序应为_______（填写装置序号字母）。
②她制取氧气所发生反应的化学方程式为__________。
③小瑾和小颖分别用排水法、向上排空气法各收集了一瓶氧气A与B，并按下图所示进行了合作实验探究：她们将燃烧匙内的足量红磷点燃，同时伸入两个集气瓶中并迅速塞紧瓶塞，待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到进入A、B两瓶中水的体积分别约占集气瓶总体积的95%和70%。据此对两种气体收集方法进行比较，可知：___________法收集的氧气纯度更高。
（2）小黄同学想探究二氧化碳的有关性质，他设计了下图所示的实验方案，并进行了实验探究：
①实验（一）中，将干燥紫石蕊纸花直接放入CO2中，无明显现象；将干燥紫色石蕊纸花喷水后再放入CO2中，纸花变成红色，该现象涉及的反应方程式为__________________。
②实验（二）是升级版的改进实验，根据CO2的性质，试推测能观察到的实验现象有（注：①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。）________________。（至少写一个）
（3）将少量CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的烧杯中，该反应的化学方程式为________。完全反应后，烧杯中溶液的质量与之前相比较会__________________。（填序号）
A 增大
B 减小
C 不变
D 无法判断
能源的综合利用、研发与社会可持续发展密切相关。目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等化石燃料。
（1）下图是家用燃料的更新历程：
①下列有关家用燃料更新的理由错误的是。_______（填序号）
A 燃料使用更便捷
B 气体燃料燃烧的更充分
C 天然气是可再生的能源
D 减少煤燃烧过程中产生的污染物
②煤被誉为“工业的粮食”，它属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。工厂锅炉用的煤通常加工成粉末状，原因是_______________________。
（2）汽油中加入适量乙醇即得到乙醇汽油，下列有关说法中不正确的是_______。（填序号）
A 乙醇属于可再生能源
B 乙醇汽油不能用作汽车燃料
C 使用乙醇汽油可减少大气污染
D 使用乙醇汽油可节省石油资源
乙醇C2H5OH完全燃烧的化学方程式为：________________________。
（3）天然气（主要成分是甲烷CH4）和液化石油气（主要含丙烷C3H8和丁烷C4H10）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据相同条件下，用天然气作燃料要比液化石油气更环保的理由是______________。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______________________。
（4）目前，化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的能源，是21世纪人类面临的重要课题。2019年11月24日，济南首批10辆氢能源燃料电池公交车投入K115路线运营，加注一次氢气能运行350公里以上。按照每辆车每年运行3万公里计算，预计每年能替代燃油78.5吨，减少碳排放284.5吨。氢能被誉为“未来最理想的能源”，其优点为____________________________。
化学学科有专用的符号语言，简称化学用语，我们应充分学好、用好它们。
（1）请按要求从氢气、二氧化碳、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钙、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体燃料________；
②一种金属氧化物________；
③一种微溶性碱________；
④胃酸的主要成分________。
（2）尿素，又称碳酰胺，化学式为CO（NH2）2，外观为无色或白色针状或棒状结晶体，无臭无味，易溶于水，对热不稳定，在酸、碱、酶作用下能水解生成氨和二氧化碳。它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的有机态氮肥。尿素是重要的有机化工原料，可以作为三聚氰胺、脲醛树酯、咖啡因、味精等多种产品的生产原料，它还广泛应用于医药、农药、化妆品、塑料等领域。
根据上述信息，请回答：
①上述有关尿素性质的描述中，属于物理性质的是___________（写出一项即可）。
②尿素属于___________（选填“混合物”、“氧化物”、“有机化合物”之一）
③尿素中，碳元素和氢元素的质量比为_______（填最简整数比）。
④30g尿素中含有__________g氮元素。
⑤工业上常用液氨（NH3）和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为_______________________。
