空气中含量较多,且常温下化学性质稳定的气体是()
A.氧气
B.二氧化碳
C.氮气
D.稀有气体
实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为g）
（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_____性。
（2）上述实验产生的二氧化碳气体质量为_____g。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_____。
（4）某同学另取10 g乙瓶中的固体样品，用100 g 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，请计算说明他做出此判断的原因：根据Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，每106份质量的碳酸钠完全反应需98份的H2SO4，100 g15%的稀硫酸中H2SO4的质量为_____g，所以_____。
向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
（提出问题）所得溶液中溶质的成分是什么？
（査阅资料）资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
（猜想与假设）小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
（1）你认为猜想三：溶质为_____
猜想四：溶质全为 NaHCO3
（实验探究）小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤 | 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | （2）猜想_____不成立 |
② | 取适量步骤①反应后的上层清 液，滴加几滴酚酞溶液 | （3）现象为_____ | 猜想二不成立 |
③ | 取适量步骤①反应后的上层清 液，加入适量稀HCl | 有气泡产生 | （4）猜想_____成立 |
（实验总结）针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是_____。
某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。
（实验过程与分析）
| 实验一 | 实验二 | 实验三 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 |
_______ |
______ |
无明显现象 |
实验结论 | 氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 | 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 | 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 |
（实验反思与拓展）
①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_____（写出操作方法和现象）。
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明物质间发生了化学反应。
盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。
氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
